Hipótesis de Avogadro.

A la hipótesis de Avogadro también se le llama ley de Avogadro. Esta ley es una de las leyes de los gases ideales. En 1811 afirmó que cuando las condiciones de presión y temperatura son iguales, las densidades relativas de los cuerpos gaseoso son proporcionales a sus pesos atómicos. A lo que le dio la siguiente hipótesis: si el volumen de distintas sustancias gaseosas es el mismo, y este ha sido medido en las mismas condiciones de presión y temperatura, querrá decir que estos contienen el mismo número de partículas. Estableciendo así sus dos afirmaciones:

1. Las últimas partículas de los gases elementales no son átomos sino agregados de átomos, a los que dio el nombre de moléculas.
2.  En volúmenes iguales de todos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existen igual número de moléculas (esta se refiere a la hipótesis planteada anteriormente).
   

Avogadro admite de Dalton el que los átomos son indestructibles y sus demás postulados, pero no admite sus ideas sobre la composición de las moléculas de las sustancias elementales y los compuestos.

Los átomos son las últimas unidades que toman parte en los cambios químicos mientras que las moléculas son las partículas separadas físicamente que componen los gases. En las reacciones entre los cuerpos gaseosos las moléculas se dividen por lo general en sus átomos constituyentes, los que se unen en la transformación de manera distinta.

A pesar de que Abogadro explicara la ley de los volúmenes de combinación, se desechó durante un tiempo. En primer lugar porque a un científico llamado Berelius le parecía imposible la unión de dos átomos iguales, pues creía que el enlace entre átomos solo podía ocurrir mediante fuerzas eléctricas opuestas. En segundo lugar, Dalton consideró los resultados de Gay.Lussac como inexactos, quedando así olvidada la hipótesis de Avogadro hasta medio siglo después cuando Cannizzaro daba a conocer su significado y aplicación. A Cannizzaro esta hipótesis le dio un sencillo método para calcular pesos moleculares relativos, porque la densidad de un gas sería proporcional a su peso molecular.