En
este blog voy a explicar diferentes conceptos en relación con la
teoría atómico-molecular.
Una
parte importante es la de las reacciones químicas. En una reacción
química, las sustancias que entran en contacto desaparecen
transformándose en otras nueva.
Ley
de la conservación de la masa:
En esta
ley vamos a dar respuesta a la siguiente pregunta:¿Qué
sucede con la masa en una reacción química? Teniendo que confirmar
la siguiente hipótesis: la masa en una reacción química permanece
constante.
Lavoisier
y la ley de conservación de la masa:
-La
masa de un sistema permanece constante, cualquiera que sea la
transformación que ocurra dentro de el.
-En
cualquier transformación química que tenga lugar en un sistema
cerrado, la masa de las sustancias allí existentes se conserva.
Ley
de las proporciones constantes:
En esta ley plantearemos la siguiente pregunta:
¿puede reaccionar las sustancias entre sí en cualquier
proporción? A la que responderemos con la siguiente hipótesis:
las sustancias no pueden reaccionar en cualquier proporción.
Proust y la ley de las proporciones
constantes:
-Cuando dos o mas elementos se combinan para dar
un mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masa
definidas y constantes. -Una mezcla homogénea puede estar formada
por los mismos componentes que un compuesto, pero admite diferentes
proporciones. Un compuesto tiene una sola e invariable proporción.
La teoría atómica de Dalton se formuló en 1803 y se publicó en
1808. Esta ley establece las siguientes hipótesis partiendo de que
le materia es discontinua:
Los
elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas
materiales separadas e indestructibles.
Los
átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las
demás cualidades.
Los
átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y
propiedades
Los
compuestos se forman por la unión de átomos de los
correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los
átomos de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa
y en todas sus otras propiedades.
Las hipótesis de Dalton
facilitan la explicación a las leyes ponderales de las
combinaciones químicas.
Ley de la conservación de la materia:
Los átomos, al ser indivisibles e indestructibles, los cambios
químicos consisten únicamente en la reagrupación de estos.
Entonces, al no variar el número de átomos que forman dicha
materia, no puede variar su masa.
Ley de las proporciones definidas:
Al combinarse cierto número de átomos de elemento A y cierto
número de átomos del elemento B su peso será el de A y B.
Ley de las proporciones múltiples:
Si se unen dos elementos en diferentes proporciones para formar
distintos compuestos quiere decir que sus átomos de unen en
relaciones numéricas diferentes. Si por ejemplo, se unen dos átomos
del elemento A con tres átomos del elemento B, la relación entre
estos será de 2:3. En este caso no se da una proporción definida ya
que las cantidades de los elementos no están en las mismas
proporciones.
De todas formas la teoría de Dalton no puede explicar la ley de
Gay-Lussac para los volúmenes de los gases que intervienen en una
reacción.
A la hipótesis de Avogadro también se le llama ley de Avogadro.
Esta ley es una de las leyes de los gases ideales. En 1811 afirmó
que cuando las condiciones de presión y temperatura son iguales,
las densidades relativas de los cuerpos gaseoso son proporcionales a
sus pesos atómicos. A lo que le dio la siguiente hipótesis: si
el volumen de distintas sustancias gaseosas es el mismo, y este ha
sido medido en las mismas condiciones de presión y temperatura,
querrá decir que estos contienen el mismo número de partículas.
Estableciendo así sus dos afirmaciones:
Las
últimas partículas de los gases elementales no son átomos sino
agregados de átomos, a los que dio el nombre de moléculas.
En
volúmenes iguales de todos los gases, medidos en las mismas
condiciones de presión y temperatura, existen igual número de
moléculas (esta se refiere a la hipótesis planteada
anteriormente).
Avogadro admite de Dalton
el que los átomos son indestructibles y sus demás postulados, pero
no admite sus ideas sobre la composición de las moléculas de las
sustancias elementales y los compuestos.
Los átomos son las últimas unidades que toman parte en los
cambios químicos mientras que las moléculas son las partículas
separadas físicamente que componen los gases. En las reacciones
entre los cuerpos gaseosos las moléculas se dividen por lo general
en sus átomos constituyentes, los que se unen en la transformación
de manera distinta.
A pesar de que Abogadro explicara la ley de los volúmenes de
combinación, se desechó durante un tiempo. En primer lugar porque a
un científico llamado Berelius le parecía imposible la unión de
dos átomos iguales, pues creía que el enlace entre átomos solo
podía ocurrir mediante fuerzas eléctricas opuestas. En segundo
lugar, Dalton consideró los resultados de Gay.Lussac como inexactos,
quedando así olvidada la hipótesis de Avogadro hasta medio siglo
después cuando Cannizzaro daba a conocer su significado y
aplicación. A Cannizzaro esta hipótesis le dio un sencillo método
para calcular pesos moleculares relativos, porque la densidad de un
gas sería proporcional a su peso molecular.
El mol es la unidad que se utiliza para medir la cantidad de
sustancia. Es una de las siete magnitudes físicas fundamentales del
SI.
Según la ley de Avogadro, cuando los volúmenes de dos
gases distintos se miden a la misma temperatura y presión, un mol
de uno de los gases ocupa el mismo volumen que un mol del
otro.
El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas
medido a 273K y 1 atm.
Mediante cálculos, se ha llegado a la conclusión de que el
volumen molar de todos los gases a 273 K y a 1 atm es de 22,4 L. Lo
que quiere decir que en cualquier gas medido en esas condiciones, en
22,4 L hay 6,022·10^23
El trabajo realizado por jennifer Claros Zafra incluye la
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